Question

我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

測(cè)試時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：
①雨水樣品的PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）：

 

．
②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自�?lái)水混和，PH將變

 

．（填“大”、“小”、“不變”）
（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是

 

．
①少用煤作燃料   ②把工廠煙囪造高   ③燃燒脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①②⑤D．①③⑤
（3）在英國(guó)進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO₂濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO₂濃度降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述其理由

 

．

Answer 1

分析：（1）①由于排放出來(lái)的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；
②根據(jù)氯氣能氧化H₂SO₃生成硫酸和鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小；
（2）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；
（3）二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）①空氣中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6，雨水樣品的PH變小的原因是由于排放出來(lái)的SO₂氣體溶于水后SO₂+H₂O?H₂SO₃生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強(qiáng)，該反應(yīng)過(guò)程也可用或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄表示，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
②自來(lái)水通常用氯氣消毒，因氯氣能氧化H₂SO₃生成硫酸和鹽酸，兩者都是強(qiáng)酸，所以酸性增強(qiáng)，pH減小，
故答案為：小；
（2）把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，
故選：D；
（3）增加煙筒的高度雖然可以使周圍地表面SO₂的含量減少，但是二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大了，
故答案為：不可取，二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．