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溴水中存在著如下的平衡：Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是

A．通入乙烯氣體

B．通入SO₂氣體

C．加入NaF晶體

D．加入NaI晶體

試題分析：A、溴水與乙烯發生加成反應，溶液顏色變淺，錯誤；B、SO₂漂白性，會使溶液變淺，錯誤；C、NaF + HBr ="=" HF + NaBr，溶液變淺，錯誤；D、正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₁＜△H₂＜△H₃
C．△H₁＞△H₂=△H₃	D．△H₁=△H₂＜△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）．若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　�。�

A．用物質A表示的反應速率為1.2mol/（L?s）

B．用物質B表示的反應速率為0.6mol/（L?s）

C．2s時物質A的轉化率為30%

D．2s時物質B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是

A．單位時間內生成2a mol B，同時生成a molD

B．C的質量不再改變

C．容器內的壓強不隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，下列判斷正確的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應，一定生成2mol SO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2∶1∶2

C．平衡時SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度為O₂濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)

pC(g)處于平衡狀態(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值，混合氣體的密度；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量；加入催化劑，氣體的總物質的量；充入C，則A、B的物質的量。（填增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．用加熱蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得無水AlCl₃

C．蒸餾水和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可將Fe³⁺轉化成Fe(OH)₃除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20mol和10 mol;達平衡時，SO₂的轉化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO₃的物質的量及其轉化率為

A．10 mol和 10%

B．20 mol和 80%

C．20 mol和 40%

D．20 mol和 20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應①：CO₂_（g） +H₂_（g）→CO_（g） + H₂O_（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應②：

（g）→

（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學反應平衡常數分別為K₁、K₂。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式。該反應的化學平衡常數K＝（用K₁、K₂表示）。
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂和2molH₂_，當反應達到平衡后，以下說法正確的是。

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減�。�

B．若繼續加入1molCO₂、1mol H₂，平衡向正反應方向移動；

C．若繼續通入1mol CO₂則平衡向正反應方向移動，CO₂的轉化率增大；

D．壓縮體積，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；

（3）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂_；請在下圖中畫出t₁之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（4）已知某溫度下， Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下K_sp_（Ag2SO4）＝；（兩位有效數字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應式為：Fe+2H₂O+2OH^-＝ FeO₄^2-+3H₂，電解質溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 (寫化學式) ；陽極的電極反應式為：。

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