【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. NaOH溶液通入過量CO2：OH- + CO2 = HCO3－
B. 硫化亞鐵跟鹽酸反應： S2- + 2H+ = H2S↑
C. Ba(OH)2與少量的NaHSO4 ：Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O
D. 電解MgCl2溶液：MgCl2 
Mg + Cl2↑
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【題目】下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）
A．鮮花通入氯氣后褪色了
B．淀粉KI試紙滴加溴水后變藍
C．膠體和溶液可以通過半透膜進行滲析分離
D．過氧化鈉使某些染料褪色
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【題目】下列結構圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 上述結構圖中共出現6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C. 甲與丁可以發生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產生
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C. 若壓強增大1倍，則物質Y的轉化率增大1倍
D. 若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的正反應為吸熱反應
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為_________。
（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_____________。
（3）根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子式為__________(寫2種)___________。
（4）由A和D形成的原子個數為1∶1的化合物的電子式為___________。
（5）氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，與水反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是_______
A．S2Cl2每個原子周圍都滿足8電子穩定結構
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．S2Br2與S2Cl2 結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2溶于水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是( )
A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲
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【題目】下列物質的分離和鑒別方法正確的是（ ）
A.用分液法分離碘酒和CCl4
B.用飽和碳酸鈉溶液萃取乙醇中的乙酸
C.用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯和乙醛
D.用濃溴水鑒別苯和環己烯
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