【題目】實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產生速率的是
A. 用鋅粉代替鋅塊
B. 向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)
C. 改用4mol·L-1鹽酸溶液
D. 向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（ ）
A.對于C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為2 mol，則用分壓表示的平衡常數Kp= 
B.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3mol N2 ， 則平衡正向移動
C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和 C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均減少1 mol，平衡逆向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和用平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關
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【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中正確的是
A. 生成108 g銀，轉移電子個數為1 mol
B. Cu＋在負極發生氧化反應
C. Ag電極活潑，Ag失電子發生氧化反應
D. Cl－由負極遷移到正極
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【題目】回答下列問題：
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．
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【題目】（1）合理膳食、均衡營養是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動。下列做法不能達到目的的是______。
a．補碘——食用加碘鹽 b．補鐵——使用鐵強化醬油 c．補鈣——服用葡萄糖
②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是______。
a．纖維素 b．蛋白質 c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是______。
a．青霉素 b．維生素 c．胡蘿卜素
（2）構建人與自然的和諧、營造安全的生態環境已成為全人類的共識。
①如圖，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數稍低，則盛放CO2的錐形瓶為______（填“a”或“b”）。
②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有如圖標志的垃圾桶內，該標志表示的是______。
③廢水中鉈(Tl)具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉變為Tl3+，NaClO作_____（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將Tl3+轉變為難溶物Tl(OH)3，寫出生成Tl(OH)3的離子方程式______。
（3）材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學。
①黏土是陶瓷的生產原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4，則x=______。
②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料。其中生產水泥、玻璃共同的原料是______（填名稱），場館內的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。
③滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鐵在發生電化學腐蝕時的負極反應方程式為______。
④工業上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，并于2000℃下拉成光纖細絲。該反應的化學方程式為______。
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【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=
實驗編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測數據（混合液褪色時間/s） |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據實驗①和②得到的結論是 ．
（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是： 
①；②
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L．
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