Question

【題目】在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關系如圖所示：

(1)A點水的離子積常數____(填“>”、“=”或“<”)B點水的離子積常數，造成水的離子積常數變化的原因是____。

(2)25℃時，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點狀態，原因是___。

(3)100℃時，若稀硫酸中由水電離產生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測定溶液的pH時，正確操作是____。

(4)100℃時將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。

Answer 1

【答案】< 水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數增大 不能 滴加稀硫酸后，平衡左移，體系中[H+]≠[OH-]，故體系不可能處于A點狀態 4 取一小段pH試紙置于表面皿或玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡對照讀出pH 9：11

【解析】

(1)水會發生微弱電離，電離方程式為H2OH＋＋OH－，水的電離是吸熱過程，A點到B點，升高溫度，促進電離，水的電離程度增大，水的離子積常數增大，則A點水的離子積常數＜B點水的離子積常數；

(2)A點溶液中的[H＋]=[OH－]，溶液呈中性；若向水中滴加稀硫酸，溶液中的[H＋]＞[OH－]，溶液呈酸性，不能使體系處于A點狀態；

(3)根據電離方程式，可知水電離出來的[H＋]和水電離出來的[OH－]相等，硫酸溶液中的OH－均來自于水的電離，因此溶液中的[OH－]=1×10－8mol·L－1；根據圖像100℃時，水的離子積常數Kw=[H＋]·[OH－]=10－6×1×10－6=10－12。則溶液中的，則pH=－lg[H＋]=－lg(10－4)=4；

測定溶液的pH的方法：取一小段pH試紙置于表面皿或玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡對照讀出pH；

(4)100℃時，水的離子積常數Kw=1×10－12；pH=11的NaOH溶液中；pH=1的H2SO4溶液中[H＋]=0.1mol·L－1；混合后，溶液的pH=2，溶液中[H＋]=0.01mol·L－1；酸過量，則有，求得。