【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列相關說法錯誤的是（ ）
A.將氯氣通入苦鹵中發生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽
C.生產中用NaOH作為沉淀劑獲得Mg(OH)2
D.用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，以達到富集溴的目的
【答案】C
【解析】
海水蒸發結晶后過濾得到粗鹽和苦鹵，苦鹵中通入氯氣將溴離子氧化成溴單質，分離得到溴單質，剩余溶液中主要含K+、Mg2+、Cl－，加入生石灰或石灰乳得到氫氧化鎂沉淀。
A．據圖可知苦鹵中含有溴離子，通入氯氣得到了溴單質，離子方程式為Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A正確；
B．通過蒸發結晶可以從海水中得到粗鹽，該過程為物理變化過程，故B正確；
C．NaOH成本較高，工業生產中常用較為廉價的生石灰或石灰乳作沉淀劑，故C錯誤；
D．海水中溴含量較低，氯氣氧化得到的溴單質濃度較低，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，可以達到富集的目的，故D正確；
故答案為C。
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【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發生如下轉化
已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：
(其中：—X、—Y均為官能團)
請回答下列問題：
（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；
（2）根據系統命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節為____；
（3）A的結構簡式為____；
（4）反應⑤的化學方程式為____；
（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；
i.含有苯環 ii.能發生銀鏡反應 iii.不能發生水解反應
（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。
a 含有苯環 b 含有羰基 c 含有酚羥基
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是
A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
D.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生
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【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能
B. 催化劑b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2，理論上能產生1mol H2
D. 催化劑a表面發生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
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【題目】硫酸是重要的化工原料，工業制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H< 0
（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。
（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數據和圖像如下。
反應條件：催化劑、一定溫度、容積10 L
實驗 | 起始物質的量/mol | 平衡時SO3 物質的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
ⅰ | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.12 |
ⅱ | 0 | 0 | 0.2 | a |
①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。
②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態的是________。
④ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。
（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。
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【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
C.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1
D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
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【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
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【題目】高純輕質CaCO3廣泛應用于橡膠、塑料、油漆等行業。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質高純CaCO3的流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.“轉化”時發生反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-
B.“轉化”時應先通入CO2，再通入NH3
C.實驗室“過濾”時用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
D.“浸取”過程中會有NH3生成
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【題目】某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。實驗測得反應經5min后達到平衡，此時混合物的總物質的量為5.6mol，求：
(1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。
(2)0~5min內，v(H2)=___mol·L-1·min-1。
(3)反應達到平衡時，N2的轉化率為___。
(4)下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。
(5)若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池，則通入N2的一極為__(填“正”或“負")極；負極的電極反應式為___。
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