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（2013?江西模擬）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體（m mol），丙瓶不變．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系（溶液體積變化忽略不計）（　　）

A．甲=乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲=乙

D．乙＞丙＞甲

分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO₃^-的酸性強，加入少量的NaHCO₃晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO₃發生氧化還原反應而導致濃度降低．

解答：解：甲中加入少量的NaHCO₃晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO₃^-的酸性強，加入少量的NaHCO₃晶體，可促進氯氣與水的反應，生成更多的HClO；
乙中加入少量的NaHSO₃晶體：HClO可與NaHSO₃發生氧化還原反應而導致濃度降低；
丙不變，
則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系為甲＞丙＞乙．
故選B．

點評：本題考查氯氣的化學性質以及外界條件對氯氣與水反應的平衡影響，題目難度不大，本題注意從氯氣的性質的角度分析．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH₄和H₂O為原料，通過下述反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…I．CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為

0.003mol/（L?min）

．
②圖中的P₁

＜

P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為

2.25×10^-4

．
③該反應的△H

＞

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號

T（℃）

n（CO）/n（H₂）

p（MPa）

150

0.1

350

A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=

150

、b=

．
B．根據反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P_x=

0.1

MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性．下列有關分析正確的是（　　）

A．K₃C₆₀中只有離子鍵

B．K₃C₆₀中不含共價鍵

C．該晶體在熔融狀態下能導電

D．C₆₀與¹²C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定條件下有如圖（1）所示的轉化關系：

已知：
①經分析，圖（1）中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因．
③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
④圖（1）中的部分變化經定量測定，得到如圖（2）所示的固體產物的質量分數[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．