【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是：
A．分子個數(shù)之比為17:16 B．原子個數(shù)之比為17:16
C．氫原子個數(shù)之比為17:12 D．所含氫原子質(zhì)量之比為17:12
【答案】B
【解析】
試題分析：A、根據(jù)N=
NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B、CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C、CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D、由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列相關(guān)家庭實驗能達到預期目的的是 （ ）
相關(guān)實驗 | 預期目的 | |
A. | 在少量食用堿中一次性加入過量食醋 | 探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉 |
B. | 在食用鹽中滴加少量淀粉液 | 探究食用鹽是否為加碘鹽 |
C. | 用激光筆照射淀粉液 | 探究淀粉液是膠體還是溶液 |
D | 將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 | 驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
（1）推斷B的化學式。_______________
（2）寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應：____________________
E(少量)與澄清石灰水反應：___________________
Ⅱ．某氣體的分子為雙原子分子, 其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，現(xiàn)有標準狀況下VL該氣體，設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則
（1）①該氣體的物質(zhì)的量為____________mol；
②該氣體在標準狀況下的密度為___________g·L-1；
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為______________
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【題目】在密閉容器中充入一定量的N02，發(fā)生反應2N02(g)
N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c
B．a(chǎn)、b兩點N02的轉(zhuǎn)化率：a<b
C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
D．由a點到b點，可以用加熱的方法
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【題目】下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是:
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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【題目】在標準狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是：（ ）
A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2
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【題目】用“>”或“<”填空：
（1）鍵長：N-N_____N=N
（2）鍵能：2E(C-C)_____E(C=C)
（3）鍵角：CO2_____SO2;
（4）鍵的極性：C-H_____N-H。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì))：
(1)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時反應①的化學方程式為___________。
(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。
(3) 氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為____________。
(4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為___________。
(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點)。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A．生成C的速率與C分解的速率相等
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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