【題目】下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.溶液、膠體
C.化合物、電解質(zhì)D.酸性氧化物、非金屬氧化物
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（ ）
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
回答下列相關(guān)問題：
（1）鈦的價層電子排布式為______________。
（2）已知部分物質(zhì)熔沸點如下：
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學(xué)式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點 | 1830℃ | 3550℃ | -24.1℃ | 38℃ | 150℃ |
沸點 | 2927℃ | 4827℃ | 136.4℃ | 233.1℃ | 377.2℃ |
晶型 | 離子晶體 | 分子晶體 | |||
表中金剛石的晶型為_________；自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是_____________。
（3）配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈綠色，定量實驗表明，X與AgNO3以1：2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3以1：3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為___________，Y配離子的空間構(gòu)型為_________。
（4）鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一，其主要成分Z的晶胞如下圖所示：
推測Z的化學(xué)式為________________。
（5）若晶胞參數(shù)a=384.1pm，Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈
)。
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【題目】肼
是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣： 
，再進一步制備肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）：
則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。
（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”）___________、________________、_______________
（3）肼可作為火箭燃料， 
在
氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。上述反應(yīng)中，氧化劑是_____________（寫化學(xué)式），每1mol
參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是________mol。
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【題目】鈦有很強的耐酸堿腐蝕能力，可作為潛艇、航天飛船的外衣，下列關(guān)于4822Ti的說法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 中子數(shù)為48 C. 質(zhì)量數(shù)為70 D. 核外電子數(shù)為26
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【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)， 反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)可能為a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
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【題目】某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是
A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.鹽酸
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【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。
(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
鍵 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
鍵能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
則a=________。
(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。
(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃時上述反應(yīng)達到平衡時，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：
①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。
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