Question

已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應(yīng)方程式分別為（　　）
2C(s)＋O₂(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O₂(g)(充足)2CO₂(g)
在其他條件相同時，下列說法錯誤的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量

C．12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量

D．將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多

Answer 1

A

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后放出熱量，則反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，所以，選項B正確。由于碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量，一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，也放出熱量，所以，C與O₂反應(yīng)生成CO₂肯定放出熱量，根據(jù)C(s)＋O₂(g)(充足)CO₂(g)和反應(yīng)放出熱量分析，選項C正確。若反應(yīng)2C(s)＋O₂(g)(不足)2CO(g)放出的熱量為?H₁，反應(yīng)2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)放出的熱量為?H₂，將這兩個化學(xué)方程式相加得反應(yīng)：2C(s)＋2O₂(g)(充足)2CO₂(g)，放出的熱量為：?H₁＋?H₂>?H₁，D正確。選項A不正確，只能說“12gC和16gO₂所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
故選A。
考點：化學(xué)反應(yīng)與能量
點評：(1)對于某個確定的化學(xué)反應(yīng)，放出或吸收的熱量與反應(yīng)物的用量有關(guān)。
(2)對于一定質(zhì)量的某種物質(zhì)燃燒后，生成“中間產(chǎn)物”時放出的熱量，一般比生成最終產(chǎn)物放出的熱量小，且總能量等于各段反應(yīng)放出的能量之和。