【題目】下列敘述正確的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機物
的消去產物有兩種
C.有機物A（C4H6O2）能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH—COOCH3
D.可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1-己烯三種無色液體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用質量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
（1）實驗時，蒸發結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是_______
（2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯_______，為什么___________________
（3）若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為_______．（保留3位有效數字）
（4）蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數____________（填偏大 偏小 無影響）．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：
按如下圖所示裝置進行實驗：
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是_____________________．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是______________________________．
方案Ⅲ：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用_________（以下選項中選擇）使測量誤差較小．
A．飽和碳酸鈉溶液 | B．飽和碳酸氫鈉溶液 |
C．飽和氫氧化鈉溶液 | D．飽和硫酸銅溶液 |
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【題目】實驗室制備光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“溶解”時，為使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。
(2)用H2C2O4(弱酸)“沉鐵”時，反應的離子方程式為______________。
(3)FeC2O4·2H2O熱分解與氣氛及溫度有關，在N2氣氛中熱分解時，固體的殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100％)與溫度的關系如圖所示，則B→C的變化中，發生反應的化學方程式為___________________。
(4)“氧化”時，溫度不宜超過40℃，其原因是_______。
(5)為測定產品KaFeb(C2O4)c·xH2O(鐵元素為＋3價)的組成，稱取產品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。在上述滴定過C2O42－的保留液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失，過濾洗滌，濾液及洗滌液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液5.00 mL。則該產品的化學式為____________。
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【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．
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【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，Zn片做負極，發生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+
B.放電時，混合液中的Cl-向B移動
C.充電時，聚苯胺被氧化
D.充電時，A端接電源的正極
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【題目】甲、乙兩個化學興趣小組，分別做乙醇催化氧化并驗證產物的實驗。甲組實驗設計如圖1所示，乙組實驗設計如圖2所示，密閉系統內空氣很少。請填寫下列空白：
（1）甲組要完成全部實驗內容，以下步驟中正確的順序是 _____ （填序號，步驟可重復）。
①加熱 ②檢查裝置的氣密性 ③向A中緩緩鼓入干燥的空氣 ④取下D裝置
（2）甲、乙兩組實驗中，給定的A~H中需要加熱的是________（填編號）。
（3）反應開始后，C中觀察到的現象是________。
（4）寫出E中發生反應的化學方程式________。
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【題目】以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構成。下列說法正確的是( )
A. 圖①是球棍模型，其化學式為：C3H7O2N，是一種蛋白質
B. 圖②是比例模型，其化學式為：C9H13NO，該物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
C. 圖③是球棍模型，其化學式為：C9H10O3,1 mol該物質能消耗3 mol氫氧化鈉
D. 圖③是比例模型，其化學式為：C9H13ON，能夠發生消去反應
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【題目】某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b 為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。
（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是____________(填序號)，該裝置中應加入試劑____________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是____________。
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是____________(填序號)，再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是____________(填序號)。
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________。
(2)若已知下列數據：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。
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