Question

某原電池總反應離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑能實現該反應的原電池是（　　）

A．正極為銅，負極為鎂，電解質溶液為稀鹽酸

B．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為稀硫酸

C．正極為石墨，負極為鎂，電解質溶液為CuSO₄溶液

D．正極為銀，負極為鎂，電解質溶液為NaCl溶液

Answer 1

分析：根據電池反應式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑知鎂發生氧化反應作負極，不如鎂活潑的金屬或導電的非金屬作正極，氫離子發生還原反應存在于電解質溶液中，所以電解質溶液是酸．

解答：解：電池反應式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑知鎂發生氧化反應作負極，不如鎂活潑的金屬或導電的非金屬作正極，電解質溶液是酸溶液．
A、鎂的活潑性大于銅，鎂作負極，銅作正極，電解質溶液是稀鹽酸，所以符合條件，故A正確；
B、原電池負極應是鎂，不是鐵，故B錯誤；
C、電解質溶液應是酸溶液，但硫酸銅溶液是鹽溶液，故C錯誤；
D、電解質溶液應是酸溶液，但氯化鈉溶液是鹽溶液，故D錯誤；
故選A．

點評：本題以原電池原理為載體考查了正負極及電解質溶液的選取，難度不大，會根據原電池反應式判斷原電池的正負極和電解質溶液即可解答．