【題目】室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中
減小
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
D.溶液中
增大
【答案】D
【解析】
A. 室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度變大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，A不正確；
B. 室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度變大，
變大，
變小，故溶液中
增大，B不正確；
C. 室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，雖然醋酸的電離程度增大，但是溶液的酸性變?nèi)酰?/span>c(H+)減小，C不正確；
D. 室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度變大，
變大，變小，故溶液中
增大，D正確。
綜上所述，相關(guān)說(shuō)法正確的是D，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煙氣脫硫后的物質(zhì)可以再生、再利用。
（1）一種干法脫硫技術(shù)以CuO為吸收荊，并用CH4再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（2）鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽(yáng)膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。
①寫(xiě)出電解時(shí)HSO3-在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。
②電解時(shí)采用吸收液低流速通過(guò)陰極的原因?yàn)?/span>___。
③如將陰離子交換膜電換成陽(yáng)離子交換膜，則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是（填化學(xué)式）___。
（3）循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。為實(shí)現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對(duì)脫硫灰進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。
①圖2中，1100℃時(shí)，殘留固體主要成分為___；在600-630℃時(shí)有一個(gè)微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導(dǎo)致的，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
②對(duì)比圖2與圖3知，圖3中370—42℃曲線上升的原因?yàn)?/span>___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知：
+H2O
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_______________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填“上”或“下”)，分液后用__________(填編號(hào))洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_____口進(jìn)入(填“f”或“g”)。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是____________________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________(填字母序號(hào)，下同)。
a．蒸餾時(shí)從70 ℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液
b．用金屬鈉
c．測(cè)定沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）
A.結(jié)構(gòu)示意圖：M為
，N為
B.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子
D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A.HCO3-+H2O 
H3O++CO32-
B.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D.H2O+H2OH3O++OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）
A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問(wèn)題：
(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是 ___。
(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式____。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為____，該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是____。
(4)比較a、b處反應(yīng)速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應(yīng)速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)K1/K2 ＝____（保留3位小數(shù)）。
(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A[] | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.常溫常壓下，62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為2NA
B.23g鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NA
D.0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA
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