【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表示反應(yīng)顏色變化的是
A.將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，顏色變淺：2NO2
N2O4
B.用鋁筷摩擦浸泡在NaCl溶液中變黑的銀器(黑色物質(zhì)為Ag2S)，銀器很快恢復(fù)銀白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl
C.氯化亞鐵溶液遇鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl
D.FeCl3溶液中加入銅粉，溶液從黃色變?yōu)樗{(lán)綠色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
【答案】B
【解析】
根據(jù)題表示反應(yīng)顏色變化可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的顏色變化，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式分析。
A. 2NO2
N2O4為放熱反應(yīng)，將盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向生成無(wú)色N2O4的方向移動(dòng),顏色變淺，A項(xiàng)正確；
B. 鋁和Ag2S在氯化鈉電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極，表面有硫化銀的銀器做正極，硫化銀被還原成銀，銀器由黑色很快恢復(fù)銀白色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成帶有特征顏色的鐵氰化亞鐵沉淀，3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl，C項(xiàng)正確；
D.黃色的鐵離子有強(qiáng)氧化性，與銅單質(zhì)反應(yīng)生成綠色的亞鐵離子和藍(lán)色的銅離子，溶液從黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，D項(xiàng)正確；
答案選B。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硝酸銀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：
①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0
②2NO2(g) 
N2O4(g) △H2＜0
（1）實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。
（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
（3）溫度T1時(shí)，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)
a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p＝0. 3MPa。反應(yīng)開(kāi)始到
10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。
[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時(shí)總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)(
)]
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")
（4）NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為：第一步NO+NO
N2O2 （快速平衡）
第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應(yīng)），下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. υ(第一步的正反應(yīng)) ＜υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）
A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( )
已知 | 類(lèi)推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液 2Cl-+2H2O | 用惰性電極電解MgBr2溶液 2Br-+2H2O |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)
2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1：1
B.平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大
B. 溶液pH變化：甲減小，乙增大
C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙
D. 電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2+＋2e－==Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－==Mg2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，任寫(xiě)一種該物質(zhì)的用途：_______________。
(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。
(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫(xiě)出精確計(jì)算結(jié)果，溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。
(5)“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥。過(guò)濾所用的玻璃儀器有______；洗滌沉淀的操作為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②
化學(xué)鍵 | H—H | H—O | O=O |
鍵能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為__kJ/mol；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__；
（3）H—O的鍵能x值為__；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和30molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）.相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡時(shí)容器體積 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL-1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL-1min-1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
則下列說(shuō)法正確的是___。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖是
，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問(wèn)題。
（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。
（2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___。
（3）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___。
（4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是___，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程___。
（5）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是___＞___。
（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：___。
（7）丙元素原子的外圍電子排布式是___。
（8）乙和丁形成的化合物的電子式是___。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com