Question

【題目】NO在催化劑表面催化分解反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示反應(yīng)中的過(guò)渡態(tài))。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

B.中間產(chǎn)物3中的鍵能大于中間產(chǎn)物4的，中間產(chǎn)物3更穩(wěn)定

C.歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，該歷程決定整個(gè)反應(yīng)的快慢

D.使用高效催化劑，降低NO的相對(duì)能量，從而影響反應(yīng)熱的大小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = -43.77 kcal mol-1，故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，中間產(chǎn)物3能量高于中間產(chǎn)物4的能量，為放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物3中的鍵能小于中間產(chǎn)物4的，能量越低越穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物4更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)渡態(tài)和反應(yīng)物的能量差(△E)稱(chēng)為活化能，根據(jù)圖示計(jì)算可得，歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)歷程中慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的快慢，故C正確；

D．使用高效催化劑，可以改變反應(yīng)物的活化能，但不能影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量決定，故D錯(cuò)誤；

答案選C。