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在一個密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發生化合反應，達到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內容完全正確的是

A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

D．開始時v(正)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量保持不變

在一個密閉容器中，在原平衡的基礎上，再2 mol SO₂和1 mol O₂，開始壓強增大，增大壓強，v(正)增大，平衡右移，但在保持恒溫、恒壓的條件下，原平衡不移動，SO₃的轉化率不變，百分含量保持不變，故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

；

，下列敘述正確的是（）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．平衡后加入X，上述反應的

增大

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．混合氣體密度不變，不能作為反應達到平衡的標志

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應

，△H

。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是

A．增大容器體積

B．溫度壓強不變，充入

C．溫度壓強不變，充入

D．容器容積不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1，c(B)="0.200" mol·L^-1，c(C)="0" mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．反應A+2B

C的△H＞0
B．若反應①、②的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應A(g)+B(g)

xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質的量 b、加入催化劑
c、增加C的物質的量 d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HI_n(aq)