Question

【題目】結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據)：

酸	電離常數(Ka)
CH3COOH	1.8×10－5
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4	K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

請回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中結合H＋的能力最弱的是_____________。

(2)常溫下0.1molL－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____________(填字母)。

A．c(H＋) B． C． D．c(OH－)

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK_____________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)向0.1molL－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝_____________。

Answer 1

【答案】 AC ＞ = 5

【解析】

酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數越大，則其結合氫離子能力越弱；CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+）減小，c(OH-）增大，Kw不變；酸的酸性越弱，對應的酸根離子的水解程度越大，判斷CH3COO-和ClO-水解程度大小，利用電荷守恒得出離子濃度大小的關系；以濃度相同的NaClO和CH3COOK溶液中pH大小關系作參照，增大溶液濃度、促進水解正向進行，堿性增強，pH增大；根據CH3COOH溶液中k=，計算溶液中c(H+），結合pH=-lgc(H+）計算。

(1)平衡常數越大，則其結合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數H2C2O4＞HC2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO3＞HS，則同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、HC2O4、ClO、S2結合H+的能力由弱到強的順序為：HC2O4＜CH3COO＜HCO3＜ClO＜CO32＜S2，結合H+的能力最弱的HC2O4；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，故A正確；

B．=，稀釋過程促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，所以比值變大，故B錯誤；

C．稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH)增大，減小，故C正確；

D．稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH)增大，故D錯誤；

答案選AC；

(3)據電離平衡常數可知：酸性CH3COOH＞HClO，則NaClO的水解程度大于CH3COOK，濃度相同的CH3COOK、NaClO溶液中NaClO的水解程度大于CH3COOK，NaClO溶液的pH大，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液中，CH3COOK的濃度大；在醋酸鉀溶液中，存在電荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH-)，①c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH-)-c(K＋)，醋酸鈉溶液中也存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)= c(ClO-)+c(OH-)，②c(H＋)= c(ClO-)+c(OH-)-c(Na＋)；①-②得到：pH相同，c(H＋)相等，c(OH-)也相等，c(Na＋)－c(ClO-)=c(K＋)－c(CH3COO－)；

(4)根據醋酸的電離度表達式CH3COOH溶液中k==1.8×105，c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9，得到溶液中c(H+)=1.8×105×=105mol/L，所以pH=5；