【題目】下列分子為手性分子的是
A. CH2Cl2B. 
C. 
D. CH3CH2COOCH2CH3
【答案】B
【解析】
手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，判斷手性碳原子時要注意：
（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；
（2）手性碳原子所連接的四個基團一定是不同的，然后根據手性分子是含有手性碳原子的分子。
A．CH2Cl2碳原子所連接的4個基團分別為2個H原子、2個Cl原子，沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，選項A錯誤；
B．
中間的碳原子連接四個不同取代基，該碳原子具有手性，所以該有機物屬于手性分子，選項B正確；
C．
中一個碳原子為不飽和碳原子，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項C錯誤；
D．CH3CH2COOCH2CH3中一個中間碳原子為不飽和碳原子，另四個碳原子所連接的四個基團有相同的，沒有手性碳原子，不屬于手性分子，選項D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在接觸法制硫酸和合成氨工業的生產過程中，下列說法錯誤的是()
A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應速率
B.二氧化硫的催化氧化反應的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度
C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率
D.工業上為提高反應物N2、H2的轉化率和NH3的產量和反應速率，常在合成氨反應達到平衡后再分離氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：
(1)下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______________。
A．
B．
C．
D．
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_________、_________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔點如表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋MgO熔點比P4O6熔點高得多的原因______________
(4)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)
①碳化硅晶體(金剛砂)的化學式______________
②金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的順序為__________________
③立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化簡，阿伏加德羅常數為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是( )
A.a極是負極，發生反應為H2－2e－=2H＋
B.b電極上發生還原反應，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.電解質溶液中H＋向正極移動
D.放電前后電解質溶液的pH不會發生改變
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【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值僅與溫度高低有關，當n(NaOH)＝6a mol時，下列有關說法正確的是
A. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3a mol≤n≤5a mol
B. 改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4a mol
C. 參加反應的氯氣的物質的量為6a mol
D. 某溫度下，若反應后＝6，則溶液中
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【題目】已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，
和H3O＋，OH－和
，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是( )
①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑
④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑
A.①B.②④C.全部D.①②④
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【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用下圖裝置Ⅰ進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑作催化劑，3～5分鐘后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。
(1)裝置Ⅰ中①的化學方程式為__________________________。
(2)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是溴苯和溴單質，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是________________。
(3)乙同學設計上圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________。b中的試劑是___________________。比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：
（1）收集氨氣用__法；
（2）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：__；
（3）干燥氨氣可選用__；
（4）如何檢驗氨氣是否收集滿：__；
（5）實驗裝置中棉花的作用是：__；
（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發出來的氣體冒出大量白煙，且產生晶體，寫出化學反應方程式__。
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