【題目】鋰可用于氮的固定，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應①中N2是氧化劑
B.反應②屬于復分解反應
C.轉化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質
D.反應③中Li在陽極生成
【答案】D
【解析】
根據圖示，反應①為Li+N2→X，則X為Li3N，反應①為6Li+N2=2Li3N；反應②為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；反應③4LiOH 
4Li+O2↑+2H2O，據此分析解答。
A．反應①為6Li+N2=2Li3N，其中N2中N元素化合價降低，為氧化劑，故A正確；
B．反應②Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，屬于復分解反應，故B正確；
C．在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，故LiOH和水為電解質，故C正確；
D．反應③為4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，陰極上Li+放電，陽極上OH-放電，鋰中在陰極上生成，故D錯誤；
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗室廢液含
等離子，現通過如下流程變廢為寶制備
。
已知：(a)
(黃色)
(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
金屬離子 | pH | |
沉淀 | 沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
請回答：
(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是：_________________。
(2)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(上圖ABC中選擇，實驗順序已亂)_________________,C的斑點顏色為_________________。
(3)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為_________________。
(4)在下列裝置中，步驟②應選用實驗裝置是_________________。(填標號)
(5)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序_________________。
(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”),粗產品進一步提純的方法是_________________。
(7)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol.L-1的
標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準溶液VmL，則該粗產品中的純度為_________________。(的式量:294)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a的一種重要用途為清潔能源，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z＜Y
B.陰離子的還原性：Y＞W
C.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X
D.W2Y2中含有非極性鍵
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【題目】羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在2L的密閉容器中發生反應CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，有關數據如表所示：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(CO) | n(H2S) | n(CO) | ||
① | 150 | 10 | 10 | 7 |
② | 400 | 20 | 20 | 16 |
下列說法正確的是（ ）
A.②中CO的平衡轉化率為80%
B.400℃時該反應的平衡常數K=
C.該反應是吸熱反應
D.①中反應10min達到平衡，0～10min的平均反應速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)
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【題目】下列有關物質的鑒別或檢驗錯誤的是
A.用激光筆照射區別食鹽水和蛋白質溶液
B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe2+
C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣
D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在SO
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【題目】H是一種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：
（1）A的名稱是____；過程①是____變化（填“物理”或“化學”，下同），過程⑤是_______變化。
（2）反應③的化學方程式為_______；反應⑥的類型為_________。
（3）鑒別E與F的方法是_________________。
（4）H中六元環上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有___種。
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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是（ ）
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、HS-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO
、I-
C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO
D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為5771的元素。
（1）鏑Dy）的基態原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.
（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態時Cu3+的電子排布式為____________。
（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。
幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）
元素 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Yb （鐿） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu （镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La （鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce （鈰） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。
②畫出氨的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。
③元素Al也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學鍵類型有 _______（填字母）。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.鈉與水反應：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3－+ 6H+
Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O
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