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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】K層有_____________個能級,用符號表示為_____________L層有_____________個目自級,用符號表示為_____________M層有_____________個能級,用符號表示為_____________。由此可推知第n(n為正整數)電子層最多可能有_____________個能級,當時,能量最低的兩個能級的符號分別為_____________,它們的原子軌道形狀分別為__________________________

【答案】1 1s 2 2s2p 3 3s3p3d n nsnp 球形 啞鈴形

【解析】

K層只有11s能級;L層有2s2p 2個能級;M層有3s3p3d 3個能級。由此可推知第n(n為正整數)電子層最多可能有n個能級,當時,能量最低的兩個能級的符號分別為nsnps能級的原子軌道形狀為球形、p能級的原子軌道形狀為啞鈴形。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2,結構簡式為],后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。下列說法正確的是( )

A.該電池工作是,鎳連接的是電源的正極

B.可將該電池的DMF惰性有機溶劑更換為NaOH溶液

C.該反應的總反應方程式為Fe2H2

D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國某科研團隊以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量雜質)為主要原料,制取高純碳酸錳,工藝流程如下圖:

1)對礦石進行粉粹的目的是_______

2)濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________________

3)采用1%稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________;不采用較濃H2SO4的原因是______;不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________

4)浸錳的離子方程式為____________

5系列操作為過濾、_________、干燥。

6)取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中,將產生的氣體用足量的BaOH2濃溶液吸收,得到白色沉淀19.7g,則所得產品的純度為________%(保留一位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發生反應:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度0.30mol/L。下列有關判斷正確的是(

A.x+y<z

B.平衡向正反應方向移動

C.A的轉化率降低

D.C的體積分數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.1 mol·L1AlCl3溶液中含有的Al3數目小于NA

B.標準狀況下,11 g 3H216O中含有的質子數目為6NA

C.1 mol Li2ONa2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA

D.常溫常壓下,4.6 g NO2所含的氮原子數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第一電離能是指處于基態的氣態原子失去一個電子,生成+1價氣態陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

請回答下列問題:

1)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律,將NaAr之間1~6號元素用短線連接起來,構成完整的圖象___

2)根據圖分析可知,同主族元素的第一電離能的變化規律是___

3)圖中5號元素在元素周期表中的位置是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸錳在錳系產品中具有重要地位,由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下,不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響,由此得出的相關結論是:

__________;②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有_____________

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6,其中過氧鍵的數目為______,加入其目的是_________

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________

(4)工業除質劑為MnF2,發生反應為(已知,該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應I:MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應II:MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L,加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L,此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異丙苯氧化法生產丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時電離常Kb=4.0×10-5。現用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負對數(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中,水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中=2.5×10-5

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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