Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________ 。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ________________________ 。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ____(填化學(xué)式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

Answer 1

【答案】 Al 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ HClO4 26

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。

(1)這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁；⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；

(3)④是Mg，⑦是Cl，兩種元素形成的化合物MgCl2是離子化合物；Mg2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素分別是C、N、S、Cl，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差=35-9=26。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。

(1)這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁；⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，鋁和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；

(3)④是Mg，⑦是Cl，兩種元素形成的化合物MgCl2是離子化合物；Mg2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，電子式為；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素分別是C、N、S、Cl，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差=35-9=26。