（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)
pC(g)處于平衡狀態(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量 ；加入催化劑，氣體的總物質的量 ；充入C，則A、B的物質的量 。（填增大、減小、不變、不確定）
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（ ）
| A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變 |
| B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少 |
| C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是 。
（2）該反應的化學方程式是 。
（3）若達到平衡狀態的時間為2min，則A物質的平均反應速率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)⑴請選擇合適方法的字母代號填空：
①從海水中提取粗鹽________； ② 煤轉化為焦炭、煤焦油等________；
③ 工業上由氧化鋁制取金屬鋁________； ④ 提純氫氧化鐵膠體________。
A．過濾 B．裂解 C．分餾 D．裂化 E．干餾 F．還原
G．電解 H．溶解 I．滲析 J．蒸發 K．氧化
⑵某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，此反應 （填是或不是）可逆反應；反應開始至2分鐘時， _____ （能或不能）用C表示反應速率，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態，此時正反應速率 逆反應速率（填等于或不等于）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物與生產、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為 。
②圖中A和B區域相比較，腐蝕較慢的是 (填字母)。
（2）實驗室經常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量 的 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)
Fe( s) +CO2(g)的平衡常數K= 0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO2)：n(CO)=
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時
FeO(s)轉化率為50%，則x= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇, 一定條件下發生如下反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
A混合氣體的平均平均相對分子質量不變 B混合氣體的壓強不變
C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵
D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol·L－1·min－1
（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離
D充入He(g)，使體系總壓強增大 E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數 ________（3）題中的CO2的體積百分數。(填“>”或“<”或“=”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）。
（1）已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為32kJ，請寫出二甲醚燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。
（2）寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式 __________________________________。
（3）用合成氣制備二甲醚的反應原理為：2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO)]的變化曲線如下左圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序為_________________，該反應的△H_______0（填“＞”、“＜”）。
②某溫度下，將2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 ；
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ；
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值減小 D. 氫氣的轉化率減小
④ 某溫度下，將4.0molCO和8.0molH2充入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K＝__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請填寫下列空白：
①x的數值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉化率為 。
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