Question

【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數；由四種元素形成某化合物的結構如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.簡單氫化物的穩定性：X＞YB.簡單離子半徑：X＞W

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據該化合物的結構可知W元素可以形成+2價陽離子，應為第IIA族元素，其原子序數最大，原子序數比其小的主族元素至少有3種，所以W應為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數為6-1-2=3，所以Y為B元素。

A．Y為B元素，X為O元素，非金屬性B＜O，所以簡單氫化物的穩定性B＜O，故A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結構相同，但O2-核電荷數更小，半徑更大，故B正確；

C．B元素的最高價氧化物對應水化物為H3BO3，為弱酸，故C正確；

D．H元素最外層不滿足8電子穩定結構，故D錯誤；

答案選D。