Question

【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用圖中裝置進行有關實驗。請回答：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是____，其作用是_________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有體產生，此時B中現象是______。B中應放置的液體是____（填序號）。

a.水 b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4（濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O NaOH溶液（其他答案合理即可） 吸收多余的SO2，防止污染空氣 長頸漏斗內液面上升，集氣瓶內液面下降 d

【解析】

裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，裝置C可以收集二氧化硫，裝置D中盛有品紅溶液檢驗二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，不能隨意排放在空氣中，可用浸有氫氧化鈉溶液的棉花進行吸收，關閉止水夾K后，B裝置可以貯存多余的氣體。

(1)銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫有毒，不能隨意排放在空氣中，可用浸有氫氧化鈉溶液的棉花進行吸收；

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，而不是吸收，所以盛放的液體不能與二氧化硫反應，二氧化硫易溶于水，則不能用水，酸性高錳酸鉀和濃溴水都可以氧化二氧化硫從而進行吸收，飽和的亞硫酸氫鈉與二氧化硫不反應，且對二氧化硫的溶解度較小，所以可以選用飽和亞硫酸氫鈉；由于B中液體不能吸收二氧化硫，則氣體進入后集氣瓶內壓強增大，導致長頸漏斗內液面上升，集氣瓶內液面下降。