【題目】下列實驗操作、現象、結論均完全正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH較大 | 水解能力：Na2CO3大于NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成 | AgCl沉淀可轉化成AgI沉淀 |
C | 電解飽和CuCl2溶液實驗中，用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極 | 潤濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍 | 陽極產生Cl2 |
D | 飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體 | 溶液顏色變淺 | 加入NaCl固體后，FeCl3的水解平衡逆向移動 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度，所以不能根據溶液的pH大小，判斷鹽水解程度的大小，A錯誤；
B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，發生沉淀反應，產生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液過量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，會發生沉淀反應，產生AgI黃色沉淀，所以不能證明AgCl沉淀可轉化成AgI沉淀，B錯誤；
C.電解飽和CuCl2溶液，在陰極產生Cu單質，陽極產生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中與KI發生置換反應產生I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，因此潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極，試紙變為藍色，C正確；
D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入固體NaCl，該鹽電離產生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無關，因此對鹽的水解平衡無影響，因此溶液的顏色不會發生變化，D錯誤；
故答案是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5∶4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
C.由X、Y、Z三種元素可組成酸，且受熱易分解
D.由X、Z、W三種元素可組成堿，且受熱易分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：
下列敘述正確的是（ ）。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D. X苯環上一氯代物有3種，Y苯環上的二氯代物有6種
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【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是( )
A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：
（1）基態鍺原子的價電子排布圖為_____。
（2）沸點：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。
（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強的原因________。
（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，同時得到一種最簡單的有機物，寫出該反應的方程式為_____；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_____g（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
(1)B極電極反應式為______________________。
(2)若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式________；當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的質量為__________g；電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極無氣體產生，要使原溶液復原，可向電解后的溶液中加入___________________。
(3)目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示：
①若用上述甲烷燃料電池進行電解，則甲烷燃料電池的負極應該接該裝置的_____（填“左”或“右”）邊電極；寫出陽極產生ClO2的電極反應式___________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況下)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數目為__________。
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）濾渣2 的成分是____________(填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：______________________________。
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
。下列相關說法不正確的是 ( )。
A.蘋果酸能發生酯化反應的官能團有3個
B.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C.1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2
D.1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應，最多消耗2 mol NaHCO3
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。
(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。
④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。
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