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一定溫度和一定體積的密閉容器中發生如下反應：A₂(s)+ B₂(g)

2AB(g) ，反應達到平衡狀態的標志是
A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）              B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B₂
C．容器內的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

試題分析：A、用B表示的正反應速率與用AB表示的逆反應速率之比為1：2可說明達平衡狀態，A錯誤；B、單位時間內生成2molAB與消耗1mol的B₂均為正反應方向，B錯誤；C、容器內的總壓強不隨時間而變化說明各組分不在變化，達平衡狀態，正確；D、因A為固態，故密度不變時，各組分濃度不再改變，達平衡狀態。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是

A．單位時間內生成2a mol B，同時生成a molD

B．C的質量不再改變

C．容器內的壓強不隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20mol和10 mol;達平衡時，SO₂的轉化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO₃的物質的量及其轉化率為

A．10 mol和 10%

B．20 mol和 80%

C．20 mol和 40%

D．20 mol和 20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一不可變容器中發生如下反應：2NO₂

2NO + O₂ ΔH >0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（）不變

A．密度

B．顏色

C．壓強

D．總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對于反應aA(g)＋ bB(g)

cC(g)，若T₁＞T₂，則a ＋b=c且 ?H＜0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2 B(g)

3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4

D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小　

B．在T₂時，若反應處于狀態D，則一定有V_正＜V_逆

C．反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 的ΔH＞0

D．若T₁、T₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應①：CO₂_（g） +H₂_（g）→CO_（g） + H₂O_（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應②：

（g）→

（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學反應平衡常數分別為K₁、K₂。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式。該反應的化學平衡常數K＝（用K₁、K₂表示）。
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂和2molH₂_，當反應達到平衡后，以下說法正確的是。

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減��；

B．若繼續加入1molCO₂、1mol H₂，平衡向正反應方向移動；

C．若繼續通入1mol CO₂則平衡向正反應方向移動，CO₂的轉化率增大；

D．壓縮體積，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；

（3）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂_；請在下圖中畫出t₁之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（4）已知某溫度下， Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H₂O，該溫度下K_sp_（Ag2SO4）＝；（兩位有效數字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），總反應式為：Fe+2H₂O+2OH^-＝ FeO₄^2-+3H₂，電解質溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 (寫化學式) ；陽極的電極反應式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）I．已知：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H₂O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100 kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列問題：
（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態      。
A．混合氣體的密度不再發生改變      B．消耗1 mol H₂O（g）的同時生成1 mol H₂
C．ΔH不變                         D．v_正(CO) = v_逆(H₂)
（2）由總壓強P和起始壓強P₀表示反應體系的總物質的量n_總，n_總＝____ mol；由表中數據計算反應達平衡時，反應物H₂O(g)的轉化率α =_____（精確到小數點后第二位）。
Ⅱ．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知25℃時：xSO₂ (g)＋2xCO(g)＝2xCO₂ (g)＋S_x (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO₂ (g)＝2xCO₂ (g)＋3S_x(s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
則反應COS(g)生成CO(g)、S_x (s)的熱化學方程式是                            。
（2）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H₂S、HS^?、S²^?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表      分數變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
c(Na⁺)=                               。
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃下列判斷正確的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應，必生成2 mol SO₃

B．平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數之比為2∶1∶2

C．平衡時SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時SO₂的濃度必為O₂濃度的2倍

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