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下列物質的制備合理的是
①硫化鋁：將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾
②氯化亞鐵：過量的鐵與氯氣加熱反應
③硫酸亞鐵：鐵先在氧氣中燃燒，其產物再與硫酸反應
④硫酸銅：銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應
⑤硫化銅：將銅絲與硫蒸氣直接反應

A.
④
B.
②③⑤
C.
③④
D.
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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社魯教版 題型：021

下列物質的制備合理的是 ①硫化鋁：將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾 ②氯化亞鐵：過量的鐵與氯氣加熱反應 ③硫酸亞鐵：鐵先在氧氣中燃燒，其產物再與硫酸反應 ④硫酸銅：銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應 ⑤硫化銅：將銅絲與硫蒸氣直接反應
A．	④
B．	②③⑤
C．	③④
D．	全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的制備合理的是（　　）?

①硫化鋁：將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾　②氯化亞鐵：過量的鐵與氯氣加熱反應　③硫酸亞鐵：鐵先在氧氣中燃燒，其產物再與硫酸反應　④硫酸銅：銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應　⑤硫化銅：將銅絲與硫蒸氣直接?反應??

A.④　　　　

B.③④?

C.②③⑤　　　

D.全部?

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解 b．。

② 甲同學設想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是

a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質。

丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析數據，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解 b．。

。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是

a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質。

丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析數據，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對大小。

【探究方案】

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