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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由AlCuFe三種金屬元素組成,據(jù)此回答下列問(wèn)題。

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體;

(2)CuO在高溫時(shí)分解為O2Cu2O,請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí),Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是__________________________Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有_______個(gè)銅原子;

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們,當(dāng)成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性χ的差值Δχ大于1.7時(shí),原子間一般形成的是離子鍵;Δχ小于1.7時(shí),原子間一般形成的是共價(jià)鍵。已知χ(Fe)1.8χ(Cl)3.1,據(jù)此推斷化合物FeCl3FeCl鍵的共用電子對(duì)偏向______原子(填名稱(chēng))FeCl3屬于__________(共價(jià)化合物離子化合物”)

(4)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為__________ g/cm3(用代數(shù)式表示)

【答案】X-射線衍射 Cu2OCu3d軌道處于全滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài),而CuOCu23d軌道排布為3d9,能量高,不穩(wěn)定 16 共價(jià)化合物

【解析】

(1)晶體對(duì)X-射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間;(2)Cu2OCu+原子處于d軌道的全滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài),而若再失去1個(gè)電子變?yōu)椴环(wěn)定狀態(tài);計(jì)算出該晶胞中O原子數(shù),再由Cu2OCuO的比例判斷該晶胞中銅原子數(shù);

(3) 氯原子吸引電子的能力大于鐵原子,結(jié)合Δχ=χ(Cl) -χ(Fe)3.1-1.81.31.7分析解答;

(4)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目,再計(jì)算晶胞質(zhì)量m,和晶胞體積V,根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算。

(1)從外觀無(wú)法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體,但用X光照射會(huì)發(fā)現(xiàn):晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過(guò)有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定,故答案為:X-射線衍射;

(2)Cu2OCu+原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10,處于d軌道的全滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài),而若再失去1個(gè)電子變?yōu)?/span>Cu2+時(shí)1s22s22p63s23p63d9,是不穩(wěn)定的狀態(tài),CuO在高溫時(shí)分解為O2Cu2O;該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8,由Cu2OCuO的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,所以該晶胞中含有Cu原子個(gè)數(shù)為16個(gè),故答案為:Cu2O中的Cu+3d軌道處于全滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài),而CuOCu2+3d軌道排布為3d9,能量高,不穩(wěn)定;16

(3) Δχ=χ(Cl) -χ(Fe)3.1-1.81.31.7,化合物FeCl3FeCl鍵為共價(jià)鍵,FeCl3屬于共價(jià)化合物,氯原子吸引電子的能力大于鐵原子,共用電子對(duì)偏向氯原子,故答案為:氯;共價(jià)化合物;

(4)圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形,邊長(zhǎng)為a cm,底面面積為×a cm×a cm×sin60°=a2cm2;結(jié)構(gòu)單元的體積V=a2cm2×c cm=a2 c cm3,結(jié)構(gòu)單元中含有N原子數(shù)為2,含有的Fe原子數(shù)為:12×+2×+3=6,該晶胞的質(zhì)量m==g,所以該晶體密度ρ==g/cm3,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子,生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將NaAr之間1~6號(hào)元素用短線連接起來(lái),構(gòu)成完整的圖象___

2)根據(jù)圖分析可知,同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___

3)圖中5號(hào)元素在元素周期表中的位置是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

1中含有的官能團(tuán)為__

2CH2=CHCH3加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___

3)鍵線式表示的分子式__

4)有機(jī)物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系統(tǒng)命名法名稱(chēng)應(yīng)為___

5)在下列有機(jī)物①CH3CH2CH3;②CH3-CH=CH2;③CH3-CCH;④;⑤(CH3)2CHCH3;⑥;⑦;⑧;⑨,⑩CH3CH2Cl中,屬于飽和烴的是__,互為同系物的是__,互為同分異構(gòu)體的是__。(填寫(xiě)序號(hào))

6的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)是 ___

7344—三甲基—1—戊炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展 的重要途徑,利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示:

1)已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) H2=+174.1 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng) I 的熱化學(xué)方程式____________

2)反應(yīng) II,在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的 CO 平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同;各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。

①經(jīng)分析,AE G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是 KA=KE=KG=____________(填數(shù)值)。在該溫度下:要提高 CO平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變進(jìn)氣比之外,還可采取的措施是____________

對(duì)比分析 BEF 三點(diǎn),可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是____________

比較 AB 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小:VA____________VB(填“<” “=”“>”)。已知反應(yīng)速率 v=v v = kXCOXH2O)-kXCO2XH2),k k 分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí),=_____________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

3)反應(yīng) III 利用碳酸鉀溶液吸收 CO2 得到飽和 KHCO3 電解液,電解活化的 CO2 來(lái)制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù) Ka1=10-a mol·L1Ka2=10-b mol·L1,吸收足量 CO2 所得飽和 KHCO3 溶液的 pH=c,則該溶液中lg=________________

②在飽和 KHCO3 電解液中電解 CO2 來(lái)制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時(shí)電離常Kb=4.0×10-5。現(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):B>C>A

C. C點(diǎn)所在溶液中=2.5×10-5

D. B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的

B. H2O分子中的兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°

C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等

D. 共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ABCD四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;C為金屬元素且有兩種常見(jiàn)含氧化合物(都含兩種元素);若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.C的兩種含氧化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為12

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>D

C.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物

D.電負(fù)性:D>B>A>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4MnO2的催化活性

C.方案③用于測(cè)定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱(chēng)為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對(duì)于該有機(jī)物的敘述正確的是

①該有機(jī)物屬于芳香烴;②該有機(jī)物的分子式為C22H12; ③該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6

A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④

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