Question

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 在2L密閉容器中進行，10min時NH3的質量增加了3.4g，則反應速率為（ ）
A.υ（H2）=0.02 mol/（Lmin）
B.υ（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.υ（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.υ（N2）=0.01 mol/（Lmin）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，10min內氨的質量增加了1.7g，氨氣的物質的量= =0.2mol，故v（NH3）= =0.01mol/（L．min）， A．速率之比等于化學計量數之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（L．min），故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故B錯誤；
C．由上述計算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故C正確；
D．由上述計算可知，v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．