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【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現的是( )

A．Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Na2SO3→SO2 不存在元素化合價的變化，可通過復分解反應實現，故A錯誤；B．氯元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B正確；C．氯元素的化合價升高，發生氧化反應，但氯氣與水就可直接生成HClO，不需要加氧化劑也能實現，故C錯誤；D．氧元素化合價升高，被氧化，但KMnO4直接加熱分解即可，故D錯誤；故選B。

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【題目】下列反應可以在烴分子中引入鹵素原子的是(　　)

A. 苯和溴水共熱 B. 在光照條件下甲苯與溴的蒸氣

C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：

時間/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為_____________。

（2）該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為_______，混合氣體的平均摩爾質量為____________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色溶液中，能大量共存的一組是（）
A.Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B.Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣
C.Na+ H+ Cl﹣ NO3﹣
D.K+ H+ SO42﹣ OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式_________________________

（4）“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____________________（用化學方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。