Question

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100molL﹣1的NaOH溶液滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100molL﹣1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05molL﹣1

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： B＜A=C

D.D點溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

醋酸是弱電解質，0.100molL﹣1 CH3COOH溶液的電導率較小，與同濃度的NaOH溶液反應后生成強電解質，溶液中的離子總濃度變大，電導率變大；0.100molL﹣1的鹽酸的電導率較大，與同濃度的與NaOH溶液反應后，溶液中的離子總濃度變小，電導率變小。因此，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A說法正確；

B. A點溶液中，根據電荷守恒可知，c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+ c(Na+)=c(H+)+0.05molL﹣1，因此，c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05molL﹣1，B說法正確；

C. A點為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解促進水的電離，故其中水的電離程度較大；B點為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，強堿抑制水的電離和醋酸根離子的水解，氫氧化鈉的物質的量等于醋酸鈉的物質的量，氫氧化鈉對水的電離抑制程度大于醋酸根離子的水解程度，故其中水的電離程度較小；C點為氯化鈉溶液，其中水的電離沒有受到影響。因此，在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度為B＜C＜A，C說法不正確；

D. D點溶液中，氯化鈉的物質的量是氫氧化鈉的2倍，根據物料守恒可知，2c(Na+)=3c(Cl﹣)，根據電荷守恒可知，c(Cl﹣)+ c(OH﹣)＝c(H+)+ c(Na+)，所以2c(Cl﹣)+ 2c(OH﹣)＝2c(H+)+ 2c(Na+)，將2c(Na+)=3c(Cl﹣)代入其中可得2c(Cl﹣)+ 2c(OH﹣)＝2c(H+)+ 3c(Cl﹣)，合并同類項后得到2c(OH﹣)＝2c(H+)+c(Cl﹣)，所以c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)，D說法正確。

綜上所述，相關說法不正確的是C。