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【題目】下圖為利用電化學方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是( )

A.工作時，a 極的電勢低于 b 極的電勢

B.工作一段時間之后，a 極區溶液的 pH 減小

C.a、b 極不能使用同種電極材料

D.b極的電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

【答案】BD

【解析】

根據圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉化為HCO3-，碳元素的化合價升高，發生了氧化反應，說明b為原電池負極，則a為原電池的正極，發生還原反應，據此分析解答。

A．b電極上CH3COO-轉化為HCO3-，碳元素的化合價升高，說明b為原電池負極，則a為原電池的正極，所以a 極的電勢高于 b 極的電勢，A選項錯誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過質子交換膜進入a電極區，其物質的量與電子轉移的物質的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應所消耗，從而導致a極區溶液pH減小，B選項正確；

C．據圖可知，該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項錯誤；

D．根據上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，D選項正確；

答案選BD。

練習冊系列答案

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【題目】線型 PAA（）具有高吸水性，網狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優于線型 PAA。網狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯劑 a，再引發聚合。其部分結構片段如圖所示，列說法錯誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構現象

B.形成網狀結構的過程發生了加聚反應

C.交聯劑 a 的結構簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，有關現象和解釋均正確的是

選項	足量A	甲中試劑	乙中試劑	現象	解釋
A	CO2	Na2SiO3溶液	BaCl2	甲渾濁、乙澄清	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B	Cl2	紫色石蕊	Fe（SCN）3	開始均變紅	Cl2溶于水顯酸性
C	SO2	品紅溶液	KMnO4	均褪色	SO2具有漂白性
D	NH3	AgNO3溶液	AlCl3	現象相同	NH3·H2O電離出OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環境保護、新能源開發很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉化為能參與大氣循環的物質，對建設美麗中國具有重要意義。

(1)有人設計通過硫循環完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態，反應過程中部分數據見表：

反應時間	CO(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min內的平均反應速率v(CO)= _______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數為________________。

②若30min時升高溫度，化學平衡常數值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態的________(填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質的量不再變化

c．單位時間內有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質量不變

(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數，可通過下表實驗數據計算k1、m、n。

組別	起始濃度/mol·L-1		初始速率/ mol·L-1·S-1
組別	NO	O2	初始速率/ mol·L-1·S-1
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3