Question

【題目】可逆反應N2+3H22NH3是工業上合成氨的重要反應。

(1)根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。

(3)圖2中t3時刻改變的條件是_________，t5與時刻改變的條件是_________。

Answer 1

【答案】 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H＝-2(E3-E1) kJ/mol 催化劑 t2 或t2～t3 減小壓強 升高溫度

【解析】（1）由圖可知該反應為放熱反應，且生成1mol生成物放出的熱量為（E3-E1）kJ，則生成2mol生成物放熱為2（E3-E1）kJ，即該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H＝-2(E3-E1)kJ/mol；（2）圖1中虛線部分改變了反應的途徑，從而降低了反應所需的活化能，但反應熱不變，則改變的條件應為使用催化劑，加入催化加只能改變反應速率，但是不會引起平衡的移動，和圖2中t2～t3時刻條件的改變相同；（3）由圖2可知t3-t4階段正逆反應速率均減慢，平衡逆向進行，應該是減小壓強導致，t5-t6時正逆反應速率均增大，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度的緣故。