Question

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L^-1時，甲酸中的［H⁺］約為乙酸中［H⁺］的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^-1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(    )

A.a的濃度必小于乙酸的濃度            B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度            D.b的濃度必大于乙酸的濃度

Answer 1

解析：由于c(HCOOH)=c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1時，甲酸中的c(H⁺)等于乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH₃COOH)＞pH(b),即溶液a的［H⁺］＜0.1 mol·L^-1、CH₃COOH的［H⁺］＜溶液b的［H⁺］，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小(因HCOOH酸性＞CH₃COOH酸性)。

答案：A