【題目】下列根據實驗操作所得出的現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原溶液中含有Fe2＋ |
B | 將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸 | 銀器恢復往日光澤 | 2Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑ |
C | 向鉻酸鉀溶液中加入硫酸[已知：Cr2O72- (橙色)＋H2O | 溶液由橙色變為黃色 | Cr2O72-轉變為CrO42- |
D | 將石蠟油氣化后，使氣體流經碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液紫紅色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．該溶液中滴加KSCN溶液后變成紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化產生的，因此不能確定原溶液中是否含有Fe2＋，A錯誤；
B．將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，發生原電池反應，負極發生氧化反應，Al失去電子生成Al3+，電極反應式為：Al-3e-=Al3+，正極發生還原反應，Ag2S獲得電子生成Ag與S2-，電極反應式為3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-，Al3+與S2-發生雙水解反應反應，生成Al(OH)3與H2S氣體，故總的反應方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，B正確；
C．鉻酸鹽溶液呈黃色，加入硫酸，溶液中c(H+)增大，化學平衡逆向移動，CrO42-轉變為Cr2O72-，溶液顯橙色，C錯誤；
D．石蠟油高溫分解實驗中，碎瓷片起到催化作用，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（ ）
A. 1mol CPAE與足量的溴水反應，最多消耗4mol Br2
B. 咖啡酸可發生聚合反應，而且其分子中含有3種官能團
C. 與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共有9種
D. 可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇
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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
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【題目】高分子化合物M的合成路線如下：
已知：
(1)A中含氧官能團的名稱是______。
(2)反應①的試劑和條件為_______，B的結構簡式為_________。
(3)寫出反應的①化學方程式__________。
(4)寫出反應的⑥化學方程式________。
(5)D為酯類，2D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質的結構簡式： E______ 、F_______。
(6)反應①~⑥中屬于取代反應的有_______。
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【題目】麻黃素D又稱麻黃堿是一種天然的生物堿。天然麻黃素D的結構如圖所示：
已知D的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)寫出反應①的化學方程式：______。指出其反應類型______。
(2)指出B中的官能團的名稱______、D分子中有______個手性碳原子。
(3)出C→D的化學方程式：______。
(4)同時符合下列條件的C的同分異構體(不計立體異構)的數目共______種。
①屬于對位二取代苯
②含有酰胺基(-CONH2)
(5)已知：R——NO2
R——NH2、氨基有堿性且易被氧化。設計一條由
和乙醇為原料，制備
的合成路線______(無機試劑任選)。
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【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質)是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：
(1)利用焰色反應可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒SrSO4時，鍶的焰色為_____(填標號)。 A．洋紅色 B．淺紫色 C．黃綠色 D．淡藍色
(2)硫化鍶(SrS)可用作發光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體， 該反應的化學方程式____________________________。
(3)已知：25℃時，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末與Na2CO3溶液混合加熱、充分攪拌可生成硫酸鈉和碳酸鍶，若轉化完成時恢復到25℃，混合液中c(CO
)=1.0×10-3mol/L，則c(SO
)=______________________。
(4)以天青石生產Sr(OH)2·xH2O的工藝如下：
已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：
溫度/(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度(g) | Sr(OH)2 | 0.91 | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 91.2 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
①濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫出反應1生成SrCO3的化學方程式______________。
②固體3 “加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH)2溶液/span>,此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大,濾渣5的主要成分是______(填化學式),“趁熱過濾”的目的是_________________________________。
③“操作6”主要有：________________、過濾、洗滌、干燥。
④取m g純凈Sr(OH)2·x H2O產品溶于水，加入過量Na2CO3溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=__________(用含m、n的式子表示)。
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【題目】下列說法中正確的是
A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小
B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
減小
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【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
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【題目】某化學興趣小組為制取NH3并探究其性質，按下圖裝置進行實驗。（制取氨氣的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O，部分夾持儀器已略去）
（實驗探究）(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。
(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。
(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變為___(填“白色”或“藍色”)原因是氨水呈____(填“堿性”或“酸性”)。
(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內充滿_______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應生成NH4Cl的化學方程式:_________。
(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應，理論上可生成NH3的物質的量是____mol。
（實驗拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色固體變為____(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現出__(填“還原性”或“氧化性”)。
（知識應用）(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________。
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