【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為
B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)
C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大
D.容器內(nèi)的壓強：Pa:Pb＞6:7
【答案】BD
【解析】
由反應
可知容器體積越大，壓強越小，反應往正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達到平衡點，c還未達到平衡，利用化學平衡常數(shù)和等效平衡進行分析。
A. a點時反應達到平衡，NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則
T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為
，故A錯誤；
B. 圖中c點還未達到平衡，反應往正方向進行，v(正)＞v(逆)，故B正確；
C. 向a點平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；
D.由A可知a點時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點時反應三段式為
則b點容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa:Pb＞6:7，故D正確；
故答案選：BD。
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。
(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/×10-3mol·L1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-3mol·L1 | 9.00 | 4.00 | 2.00 | 1.00 | 1.00 |
①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫出兩種即可）。
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。
(3)工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。
②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過計算說明）。
(4)鈰素(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醚是一種用途很廣的化工產(chǎn)品，毒性和危險性小，是安全性很高的有機溶劑，對許多天然及合成油脂、樹脂、橡膠、有機酸酯、生物堿等都有很強的溶解能力，還可作為電子級清洗劑和多種有機合成材料。可通過以下反應原理制取正丁醚：
2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
己知相關物質(zhì)的部分信息如下：
沸點(℃) | 密度(g/cm3) | 溶解度(g) | 相對分子質(zhì)量 | |
正丁醇 | 117.7 | 0.81 | 7.9 | 74 |
正丁醚 | 142 | 0.77 | 不溶于水 | 130 |
某課外化學學習小組查閱相關資料設計了以下實驗步驟合成正丁醚：
①在100 mL兩口燒瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL濃硫酸和幾粒沸石，充分搖勻。在分水器中加入3.0 mL飽和食鹽水，按圖甲組裝儀器，接通冷凝水；
②反應：在電熱套上加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，回流反應約1小時。當餾液充滿分水器時，打開分水器放出一部分水。當水層不再變化，瓶中反應溫度達150 ℃，反應己基本完成，停止加熱；
③蒸餾：待反應液冷卻后，拆下分水器，將儀器改成蒸餾裝置如圖丙，再加幾粒沸石，蒸餾，收集餾分；
④精制：將餾出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜置棄去水液，有機層依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL飽和氯化鈣溶液洗滌，分去水層，將產(chǎn)物放入潔凈干燥的小錐形瓶中，然后加入0.2～0.4 9無水氯化鈣，再將液體轉(zhuǎn)入裝置丙中進行蒸餾，收集到餾分9.0 mL。
甲. 
乙. 
丙.
請根據(jù)以上操作回答下列問題：
(1)制備正丁醚的反應類型是___，儀器d的名稱是____。
(2)在步驟①中添加試劑的順序是____。相比裝置乙，裝置甲的優(yōu)點是 ___。
(3)在步驟②中采用電熱套加熱而不采用酒精燈直接加熱的原因可能是____。
(4)在步驟③中收集餾分適宜的溫度范圍為____(填正確答案標號)。
A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃
(5)在精制中，有機層在____層(填“上”或“下”)，加入無水氯化鈣的作用是____。
(6)本小組實驗后所得正丁醚的產(chǎn)率約為 ___%(計算結果保留一位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學研究的重點和前沿。
(l）過波元素處于周期表的____區(qū)和f 區(qū)。
(2）過渡元素能形成簡單化合物，還能形成多種配位化合物
① 通常，d軌道全空或全滿的過渡金屬離子與水分子形成的配合物無顏色，否則有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“無”）顏色。
② Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)42-。寫出CN-的電子式____，若其中兩個CN-被NO2-替換，得到的配合物只有兩種結構，則Ni(CN)42-的空間構型是_____, NO2-的空間構型是_____，其中N原子的雜化方式是_____。
③ 從結構角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點高低___________。
（3）金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑，下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：
① 在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為_______。
② 原子坐標參數(shù)是用來表示晶胞內(nèi)部各原子相對位置的指標，若A的原子坐標參數(shù)為（0,0,0)；B的原子坐標參數(shù)為（0,1,0) , C的原子坐標參數(shù)為（l,0,0)。則D的原子子坐標參數(shù)為_________。
③ 若Au、Cu原子半徑分別為r1和r2,則該晶胞中的原子空間利用率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子為C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空：
（1）A分子中的官能團的名稱為___。
（2）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。
A通入溴水：___，
A通入溴的四氯化碳溶液：___。
（3）寫出A氫化后產(chǎn)物2-甲基丙烷的同分異構體的結構簡式：___。
（4）A可以聚合，寫出A的聚合反應___（以反應方程式表示）。
（5）A發(fā)生烷基化反應生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，由此可以確定B的化學式為___。通過對B的結構深入研究，發(fā)現(xiàn)其一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對應下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學性質(zhì)相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
B.結構示意圖：M
，N
C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子
D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )
A. 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B. X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)
C. 元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
D. W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質(zhì)量為 136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是（ ）
A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應
B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
+2CH3OH
+2H2O
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是__。
②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈，分液時有機層在分液漏斗的__填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是__。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
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