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【題目】下列物質的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaOHB.NaHSO4C.Fe(NO3)3D.CaCl2

【答案】C

【解析】

A．NaOH屬于強堿，不會水解，其在水溶液中能電離：NaOH= Na++OH-，A不符合題意；

B．NaHSO4為強酸的酸式鹽，其在水溶液中不水解，只電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，B不符合題意；

C．Fe(NO3)3溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，C符合題意；

D．CaCl2屬于強酸強堿鹽，不會水解，呈中性，D不符合題意；

答案選C。

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A.Fe2（SO4）3
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①能說明該反應已達平衡狀態的是_____________（填編號）。

A．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

B．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變

②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為。

（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	3	0

該反應的平衡常數表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）為研究不同條件對反應span>2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。