【題目】足量的鐵和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是（ ）
A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
B.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.1NA
C.235g核素
U發生裂變反應：U+
n
Sr+
Xe+10n，凈產生的中子（n）數為10NA
D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.O～t2時，v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ
C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ<Ⅱ
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表
回答下列問題：
(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為___________。
(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達到同樣目的，則發生反應的離子方程式為_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過______________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。
(5)準確稱取2.000g氯化鎂晶體產品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00mL。
①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為___________(結果保留3位有效數字)。
②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是___________(填宇母)。
a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時錐形瓶中有液體濺出
c滴定終點時俯視讀數 d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ______________。
（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________，寫出⑦元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ______。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）_____________。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 _________。
（6）水溶液中⑦的單質可以將⑩的簡單離子置換為其單質，寫出該反應的離子方程式_______。
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【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。
(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是__________________________
(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a.________________，b.________________。
(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學式)
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【題目】我國科學家成功實現了電解氣態HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.a為外接直流電源的負極
B.陽極的電極反應為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+
C.通電后H+從左室遷移至右室
D.左室中發生反應為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現了Fe3+的再生
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