Question

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c(SO2)與c(O2)之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D錯誤；故選B。