Question

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素．請依據這9種元素回答下列問題．

（1）表中T的元素符號為

Fe

，金屬性最強的元素是

K

（填元素符號）．
（2）元素的非金屬性：M

＜

R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是

HClO₄

．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為

，該物質含有的化學鍵的類型是

離子鍵、非極性共價鍵

．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是

S^2-＞Cl^-＞K⁺

（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為

．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）

cd

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，D為C，F為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，N為K，T為Fe，然后結合元素化合物知識及元素周期律、化學用語等來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，D為C，F為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，N為K，T為Fe，
（1）T為Fe元素，上述元素中金屬性最強的為K元素，故答案為：Fe；K；       
（2）同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性M＜R，故答案為：＜；
（3）R為Cl，最高價為+7價，則R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為，為離子化合物，含離子鍵、非極性共價鍵，故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵；
（5）與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（6）某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，應為S，有3個電子數，最外層電子數為6，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（7）碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結構，苯是平面六邊形結構，故答案為：cd．

點評：本題考查位置、結構、性質，注意短周期元素的位置及原子序數的關系為解答本題的關鍵，熟悉元素化合物知識即可解答，題目難度不大．