Question

【題目】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0,反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為______mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝______mol/L。

（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________．

Answer 1

【答案】 0.013mol/(L·min) 1.0mol/L ＞ ＞ 吸熱 達到平衡時CA＜0.5 mol/L

【解析】（1）；（2）根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0molL-1 ；（3）實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v3＞v1；實驗1可知40min時反應達到平衡

該溫度下平衡常數，實驗3的溫度與實驗1的溫度相同，溫度不變，平衡常數不變；

該溫度下平衡常數，解得：C3=1.2，C3>1.0mol/L；

（4）實驗4與實驗1比，溫度升高，達平衡時A的平衡濃度減小；溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動，所以正反應是吸熱反應；