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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 凡能發生銀鏡反應的有機物一定是醛

B. 在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴

C. 苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

D. 75%(體積分數)的乙醇溶液常用于醫療消毒

【答案】D

【解析】

A.含-CHO的有機物可發生銀鏡反應，如醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等，故A錯誤；
B.烴的含氧衍生物、烴類物質燃燒均生成CO2和H2O，如乙醇、乙烷等，故B錯誤；
C.苯酚含酚羥基，具有酸性，但不含-COOH，則不屬于羧酸，故C錯誤；

D.75%(體積分數)的乙醇溶液常用于醫療消毒，故D正確。

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是

A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率

C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D．裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. CCO2COCO2

B. Na2SO3SO2H2SO3

C. CaCO3CaCl2Ca(ClO)2

D. N2NOHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AJ幾種有機物的分子球棍模型或結構簡式如圖所示，據此回答下列問題:

（1）不能夠發生加成反應的烴有__________種，屬于芳香族化合物的有_____種。

（2）與E互為同系物的是__________，與G互為同分異構體的是__________。（填字母)

（3）在催化劑作用下，D能與水反應生成乙醛，寫出該反應的化學方程式:___________。
（4）上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應，請寫出該反應的化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數),

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應仍能繼續進行，說明該乙醇的氧化反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

（3）集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學式)。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質，可先在混合液中加入____(填字母)。

a.水 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸在下列反應中,既表現出氧化性,又表現出酸性的是　

①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用軟錳礦漿(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁、鈣、鎂和少量重金屬鎳的化合物等雜質)為原料制取電解錳和四氧化三錳。

注:過量的軟錳礦將Fe2+氧化為Fe3+。

(1)纖維素[(C6H10O5)n]還原MnO2時，發生反應的化學方程式為_______。

(2)已知:Kp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,加入NH3·H2O后，Al3+濃度為l×10-6mol/L時，溶液中Fe3+濃度為_________

(3)pH對除鎳效果的影響如圖1:

控制pH為4.5~5.0除鎳效果最好，原因是__________

(4)電解MnSO4溶液制備電解錳，用惰性電極電解，陽極的電極反應式為________，為保證電解的順利進行，電解液必須保持一定的Mn2+濃度。Mn2+濃度和電流效率的關系如圖2所示。由圖可知當Mn2+濃度大于22g/L時，電流效率隨Mn2+濃度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO4溶液制備四氧化三錳。氨水作沉淀劑，沉淀被空氣氧化所得產品的X射線圖見圖3。

Mn2+形成Mn(OH)2時產生少量Mn2(OH)2SO4,加入NH4Cl會影響Mn2(OH)2SO4的氧化產物，寫出NH4Cl存在時，Mn2(OH)2SO4被O2氧化發生反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔分子中碳原子的雜化類型為(　　)

A. sp雜化B. sp2雜化C. sp3雜化D. 都不是

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