【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2NA
B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數目為0.01NA
C.常溫常壓下，10gD2O含有的質子數、電子數、中子數均為5NA
D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。
（1）制備ClO2原料有NaClO2等，產生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合價為___。
②NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產物Cl2)，寫出其反應生成ClO2、NaCl和水的化學方程式：___。
（2）碘量法測定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度的主要實驗步驟如下：
步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發生反應：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步驟2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，發生反應：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步驟4.重復步驟2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根據上述數據，計算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度___(單位g·L-1，寫出計算過程)。
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【題目】下列熱化學方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol-1
B.H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol-1
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566kJ/mol-1
D.CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3kJ/mol-1
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【題目】對于苯乙烯（
）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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【題目】某有機物的結構簡式如下圖，該物質不應有的化學性質是( )
①可燃燒；②可與溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可與NaHCO3溶液反應；⑤可與NaOH溶液反應；⑥1mol該有機物與Na反應生成2molH2
A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后，生成2，2，3-三甲基戊烷
B. 工業上由乙烯制乙醇、苯制環己烷均屬于加成反應
C. C5H11Cl的同分異構體有3種
D. 
分子中所有碳原子一定在同一平面上
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。
（3）加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為 。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發生的離子反應方程式為 。
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【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.
與
組成的混合物中，含有的電子數目為
B.
（標準狀況）
與足量乙烷反應時，斷裂的
鍵數目為
C.
濃度均為
的
、
溶液中，
數目前者比后者多
D.
[電離方程式：
]消耗
數目最多為
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【題目】催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
Ⅰ．（1）催化劑的選擇性指在能發生多種反應的反應系統中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現。如圖所示為一定條件下
與
發生反應時，生成
、
或
的能量變化圖[反應物
和生成物
略去]。在有催化劑作用下，
與反應主要生成____（選填“或或”）。
（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發生的部分變化過程如圖所示：
①下列說法不正確的是_________。
A.升高溫度可以提高一段時間內
的生產效率
B．圖示中的②→③以及后面幾個過程均是放熱過程
C．此圖示中存在
鍵斷裂和
鍵斷裂，以及
鍵的形成過程
②合成氨工業中，原料氣（
、
及少量、
的混合氣）在進入合成塔前常用
（醋酸二氨合亞銅，
代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的，其反應是：
，生產中必須除去原料氣中的原因是_________；溶液吸收原料氣中的的生產適宜條件應是____________。
Ⅱ．氮循環是指氮在自然界中的循環轉化過程，是生物圈內基本的物質循環之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環，請回答相關問題。
（3）
硝化過程的方程式是
，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發生該反應，能說明體系達到平衡狀態的是____（填標號）。
A．溶液的
不再改變
B．的消耗速率和
的生成速率相等
C．溶液中、
、
的總物質的量保持不變
實驗測得在其它條件一定時，硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是__________________。
（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是
。在25℃和35℃下，分別向
初始濃度為
的溶液中按不同的投料比
加入次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點
的轉化率由小到大的順序是______，35℃時該反應的平衡常數
______（保留三位有效數字）。
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