【題目】某無色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B.Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C.Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N、P、As的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。
(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。
(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。
(4)K3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________；AsO43- 的空間構(gòu)型為______。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。
(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5 是_______晶體。
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數(shù)式表示) g.cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列事實(shí)，完成相關(guān)的離子方程式或化學(xué)式，必要時(shí)可加一定文字說明：
（1）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。
（2）泡沫滅火器的化學(xué)原理________________________________________________。
（3）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，得到物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
【答案】 Al3++3H2O
Al(OH)3（膠體）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2O
HCO3-+OH-，加熱可以促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng) Fe2O3
【解析】（1）明礬凈水的原理是氯離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，所以離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+。
（2）泡沫滅火器中加入的是碳酸氫鈉和硫酸鋁，利用其雙水解反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（3）熱的純堿溶液清洗油污是利用碳酸鈉水解得到的堿與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，以除去油污，加熱是為了促進(jìn)碳酸根離子的水解，增強(qiáng)溶液的堿性。反應(yīng)為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，氯化亞鐵水解得到氫氧化亞鐵和HCl,因?yàn)镠Cl揮發(fā)，所以水解平衡移動(dòng)，得到的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，分解得到氧化鐵。
【題型】填空題
【結(jié)束】
19
【題目】實(shí)驗(yàn)題
（一）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測(cè)液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：_________。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100％）
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（二）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
<>①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是( )
A.推廣使用電動(dòng)汽車等低碳交通工具
B.推廣垃圾分類，電子設(shè)備以舊換新
C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，已知t2 min時(shí)容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是( )
A. t1 min時(shí)，只有正反應(yīng)發(fā)生
B. t2～t3 min內(nèi)，v(X)正＝0，反應(yīng)已經(jīng)停止
C. 0～t2 min內(nèi)，v(X)＝
mol·L－1·min－1
D. 若t3 min時(shí)升高溫度，則反應(yīng)速率不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變
（3）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
（4）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
（5）500℃，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2＋O2
2SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )
A. SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C. 該反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大
D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩個(gè)方面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。
能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銅片周圍溶液變?yōu)樗{(lán)色
C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片
D. 溶液中SO42-向負(fù)極方向流動(dòng)
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