Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （相對原子質量 H-1  O-16   Na-23）（　　）

A．水的摩爾質量為18g

B．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為3N_A

C．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數為N_A

D．2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N_A

Answer 1

分析：A．摩爾質量的單位是g/mol；
B．質量和微粒數目之間的關系式：N=nN_A=

m

M

N_A，1個O₃含有的氧原子數為3個，據此解答；
C．氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標況下的氣體物質，常溫常壓下，11.2L氧氣不是0.5mol；
D．質量和微粒數目之間的關系式：N=nN_A=

m

M

N_A，1個鈉原子失去1個電子變為鈉離子．

解答：解：A．摩爾質量是1mol物質含有的質量，單位是g/mol，所以水的摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；
B．O₃是氧的單質，只含有氧原子，1個O₃含有的氧原子數為3個，所以48gO₃中所含氧原子個數為：N=nN_A×3=

m

M

N_A×3=

48g

48g/mol

×3N_A=3NA，故B正確；
C．標準狀況下，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，分子數為0.5N_A，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故11.2L 氧氣物質的量小于0.5mol，氣體的分子數小于0.5N_A，氧原子數小于N_A，故C錯誤；
D．鈉原子最外層為1個電子，易失去變為鈉離子，所以，2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N=nN_A=

m

M

N_A=

2.3g

23g/mol

×N_A=0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的判斷，涉及由物質質量計算物質的量，摩爾質量及其單位等知識，注意從物質的組成、結構、性質以及聚集狀態等角度解答題目，題目難度不大．