【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素。那么，牛和草體內的各種化學元素（ ）
A.種類差異很大，含量大體相同B.種類和含量差異都很大
C.種類和含量都是大體相同的D.種類大體相同，含量差異很大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達到平衡，總壓強為456 kPa。體系中存在以下反應關系：
I2(g)
2I(g) △H1 Kp1=2.00
HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2
H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4
回答下列問題：
(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關系是_________________________。
(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應過程中碘單質的轉化率隨時間的變化曲線如圖所示，A點時，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。
(3)達到平衡狀態時，氫氣的物質的量分數是________________；Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數，平衡分壓＝總壓×物質的量分數)。
(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態的是________________。
A．顏色不再變化
B．氣體平均相對分子質量不再變化
C．氣體密度不再變化
D．溫度不再變化
(5)HI是一種強酸，常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時溶液中離子濃度的大小關系是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發生反應。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發生的化學反應方程式為______。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ______ 。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 ______ 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ______。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。
（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，對碳、氮及化合物的研究備受關注。已知：
I.2C(s)+2NO(g)
N2(g)+2CO(g) 
=-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol
回答下列問題：
(l) N2的電子式為 ___ 。
(2)表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為____。
(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內，不同溫度下測得CO的轉化率(a)如圖所示。
①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)。
A．a、b、c、d點均達到平衡狀態B．該反應的平衡常數K(b)=K(c)
C．b點反應物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個點對應狀態下，a點反應速率最慢
②e點CO的轉化率突然減小的可能原因為_______________________
③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時該反應的平衡常數K=________
(4) T1℃時，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發生反應Ⅲ。5 min時達到平衡狀態，測得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。
①0～5 min內，用NO表示的反應速率v(NO)=_________
②反應進行到2 min時，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高溫度，容器內氣體壓強____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為 ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物M廣泛用于各種剎車片。實驗室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____。H的化學名稱為_____。
(2)B的分子式為____。C中官能團的名稱為____。
(3)由D生成E、由F生成G的反應類型分別為____、_____。
(4)由G和I生成M的化學方程式為____。
(5)Q為I的同分異構體，同時滿足下列條件的Q的結構簡式為____。
①1 moi Q最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有4組吸收峰
(6)參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價鎳（可簡單寫成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力
B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高
C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數目為1NA
D. 反應前后b池中Cl- 濃度幾乎不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】云南是南方絲綢之路的重要節點,有著豐富的銅鎳礦石資源。回答下列相關問題：
(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個未成對電子。
(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是_____;1 mol Ni(NH3)42+中含有的
鍵數目為____個;SO42-的立體構型是______。
(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經測定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。
(4)銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示,其中原子A的坐標參數為(0,1,0);
①原子B的坐標參數為____;
②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm
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