【題目】水質檢驗中，測定水的硬度時，用到氨-氯化氨
緩沖溶液，控制溶液在
左右．則關于該緩沖溶液的說法不正確的是
A.將緩沖溶液加水稀釋時，pH一定會減小
B.將緩沖溶液升溫，pH一定沒有變化
C.在緩沖溶液中，水的電離受到抑制
D.在緩沖溶液中，一定有
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【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O2
2SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時，18O只存在于O2和SO3中
D.在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減小
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【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4
B.a、b兩點的pH均為7
C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D.混合溶液的導電性逐漸增強
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【題目】現有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
（1）分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為__________________。
（2）分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。
（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關系為_____________
（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________
（5）常溫下，某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 _____________
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【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. a、c兩點溶液的導電能力相同
B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c
D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc
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【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線II代表HCl的稀釋過程
B.溶液中水的電離程度：b點＞c點
C.從b點到d點，溶液中
保持不變
D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大
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【題目】某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述不正確的是( )
A.不能使酸性 KMnO4溶液褪色
B.在一定條件下能發生消去反應
C.在一定條件下，1mol 該有機物最多能與 4molH2反應
D.可能是某高聚物的單體
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【題目】2HI(g) 
H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。
下列有關敘述正確的是 ( )
A.升高溫度，反應速率增大，△H減小
B.升高溫度，不影響活化分子百分數
C.逆反應的活化能等于正反應的活化能
D.催化劑能降低該反應的活化能
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