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【題目】某學習小組在實驗室通過6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2，并將其轉化為便于運輸和儲存的NaClO2固體，實驗裝置如圖所示。（已知ClO2沸點為10℃，濃度較高時易發生爆炸）下列說法正確的是

A.試劑X是甲醇

B.B中開始反應后立即停止通二氧化碳

C.此實驗可以不用冰水浴

D.C中發生的反應方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

【答案】D

【解析】

A. 根據裝置圖和方程式6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2可知X是硫酸，A項錯誤；

B. ClO2濃度較高時易發生爆炸，所以反應中不能停止通二氧化碳，B項錯誤；

C. ClO2沸點為10℃，冰水浴可以使其液化，使反應更加充分，C項錯誤；

D. C中反應將ClO2轉化為NaClO2，反應方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，D項正確；

答案選D。

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【題目】依曲替酯用于治療嚴重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經過多步反應合成：

下列說法正確的是

A. X與Y所含的官能團種類不同但個數相等 B. 可用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y

C. 1molY能與6molH2或3 mol NaOH發生反應 D. 依曲替酯能發生加成、取代、氧化反應

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.含28g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數為2NA

B.標準狀況下，2.24L乙烯中含有的π鍵數目為0.1NA

C.室溫時，pH＝2的鹽酸中H+數目為1.0×10-2NA

D.124gP4（正四面體）中P－P鍵數目為4NA

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【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現象如下：

編號	實驗操作	實驗現象
I	向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變為無色
II	向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變為無色

（1）寫出高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________。

（2）由實驗I、II可得出的結論是_______________________________。

（3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應中生成的Mn2+對該反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。