【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過量。有關離子沉淀或沉淀溶解與pH的關系如下表。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（ ）
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質 | Al(OH)3 |
開始沉淀pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解pH | 8.04 |
完全沉淀pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解pH | 12.04 |
A.
B.
C.
D.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：
(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式________．
(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ)
、
.
①這兩種結構的區別表現在以下兩方面：
定性方面(即化學性質方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．
a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發生加成反應
c．與溴發生取代反應 d．與氫氣發生加成反應
定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成時：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.
②今發現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構
，該結構的二氯代物有________種．
(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是________(填字母)．
(4)現代化學認為，萘分子中碳碳鍵是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路線如下：
+H2O
下列關于上述所列有機物的說法中正確的是（ ）
A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發生取代、加成、氧化及消去反應
B.用FeCl3溶液可以來檢測上述反應中是否有CPAE生成
C.苯乙醇是最簡單的芳香醇，與鄰乙基苯酚互為同系物關系
D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣經壓縮升溫后進入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)+181.6kJ。已知：某溫度下（設溫度為T1℃）此反應的平衡常數為160。
(1)此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如表：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時正、逆反應速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應，10 min后達平衡時c(H2)＝0.4mol/L，則該時間內反應速率v(CH3OH)＝_______ mol/(L·min)；
(2)在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_______（選填序號）；
a．2v逆(CO) = v正(H2)
b．c(CO): c(H2):c(CH3OH) =1:2:1
c．混合氣體的平均式量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_______（選填序號）；
a．其他條件不變，增大壓強，平衡常數K﹤160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K會減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會發生移動
d．其他條件不變，增大甲醇的物質的量，正反應速率也會隨之逐漸增大
(4)尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題。現分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件均相同）：
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑并簡述理由____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【題目】大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”，它們在生活、生產中有廣泛應用。
（1）工業上制備蘇打是先制備小蘇打，寫出我國偉大化學家侯德榜提出的制備小蘇打的化學方程式___，操作時，往飽和食鹽水中先通入氣體，先制備小蘇打的原因是___。
（2）Na2S2O3標準溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結果會偏高，用離子方程式表示其原因__。
（3）工業上，常用純堿和鹽酸除去鍋爐中硫酸鈣。先用飽和純堿溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是__。
（4）工業上，將Na2CO3和Na2S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。寫出該反應的化學方程式__。Na2S溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質，經測定該物質具有與過氧化鈉相似的結構，該物質的化學式為__。
（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反應。若殘留固體為純凈物，則起始時
滿足的條件是__。
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學式為__。
（2）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是__。
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為___。
（4）若A的焰色反應呈黃色，D為二氧化碳，則反應②的離子方程式是___。
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【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的一些儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______________。
（3）步驟④反應的離子方程式為_______________________________________。
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