Question

【題目】（1）1mol H2SO4中含________個硫原子，__________個氫原子，___________mol氧原子。

（2）2molCO與3molCO2的質量之比________；分子數之比為_______ ；含氧原子的數目之比為______。

（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____________mol/L,從中取出1mL，其物質的量濃度為___________mol/L，含溶質_____________g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________mol/L。

（4）500mL質量分數為50%的硫酸溶液中 密度為1.568g/cm3，則溶液的物質的量濃度為________mol/L 。

Answer 1

【答案】6.02×1023 或NA1.204×1024 或2 NA414:332:31:3110.040.018

【解析】

（1）1molH2SO4中含硫原子數目為1mol×NAmol-1=NA，含有氧原子物質的量為1mol×4=4mol，含有氫原子的物質的量為2mol，含有H的數目為2NA；

（2）2molCO與3molCO2的質量之比：2mol×28g/mol：3mol×44g/mol=14：33；依據n=，分子數之比等于物質的量之比，所以2molCO與3molCO2的分子數之比為2：3；含氧原子的數目之比：2mol×1：3mol×2=1：3；

（3）n（NaOH）==0.5mol，c（NaOH）==1mol/L，溶液為均一穩定的混合物，從中取出1mL，其物質的量濃度不變，仍為1mol/L，m（NaOH）=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g，取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是=0.01mol/L；

（4）根據公式c=可知，質量分數為50%，密度為1.568g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=mol/L=8.0mol/L。